第三单元海水中的化学知识点

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第三单元海水中的化学知识点

第三单元 海水中的化学

一、海洋化学资源

1、海水中的物质

（1）海水由%的水 和%的溶解的盐组成馏）

②NaCl溶液中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，其反应化学方程式为：

NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

向溶液中加入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，是检验溶液中有无Cl-的常用方法。

（2）世界范围内海水淡化能做到规模化和产业化的主要方法：

①膜法——反渗透法（利用的是渗透压的原理）

②热法——低温多效蒸馏法、多级闪急蒸馏法

二、海水“晒盐”

1、粗盐提纯（实际问题）：

海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的生活。

（1）除去粗盐中的不溶性杂质

①方法：

将粗盐晶体溶解在水中，过滤除去不溶物，再通过蒸发结晶得到比较纯净的氯化钠晶体。

②步骤：溶解→过滤→蒸发

（2）除去粗盐中的可溶性杂质

粗盐中可溶性杂质主要有Na2SO4、CaCl2、MgCl2。

①方法：

加入过量的BaCl2可除去Na2SO4，加入过量的NaOH可除去MgCl2，加入过量的Na2CO3可除去CaCl2和过量的BaCl2，然后进行过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸，将溶液的

pH调为7，除去多余的Na2CO3和NaOH。

②原理：

Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O

注意：

Ⅰ.所用试剂都是过量的：

每滴加一滴试剂，都要观察一次现象，看沉淀是否继续增加。

若有沉淀增加，则需继续滴加试剂；若不再有沉淀增加，则停止滴加试剂。

故最后一滴试剂不参加反应，所以所用试剂都是过量的。

Ⅱ.除杂质时所加试剂的顺序要求是：

①Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的：除去过量的Ba2+。

②过滤之后加HCl，目的：除去过量的CO32-和OH-。

③除以上两点要求外，其它试剂顺序可调整。

如：BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；

或NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。

2、食盐的用途

①工业：制造烧碱、纯碱、氮气、盐酸、化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等。

②生活：用作调味品和食品添加剂。

③医疗：生理盐水是使用氯化钠配制的。

④农业：用一定浓度的氯化钠溶液选种。

三、海水“制碱”

1、氨碱法质纯碱

Ⅰ.原料及产物：

原料

产物

食盐、二氧化碳、氨气

纯碱（主要产物）、氯化铵（次要产物）

Ⅱ.媒介：氨

Ⅲ.原理：

向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，NaHCO3