卡尔费休水分,库仑阳极液原理

1、卡尔费休水分，库仑阳极液原理？

有隔膜的库仑水分仪在测定中需要两种试剂，一种是库仑法阳极液，另一种是库仑法阴极液。两种试剂被隔膜隔开,以防止两种试剂相互干扰。 碘在滴定池的阳极室中生成，生成的碘和样品中的水分反应，阳极液能够在电流的作用下其中的碘离子氧化，因此可以说阳极液是一种变异的卡尔费休试剂。

阴极液是一种完全不同于阳极液的试剂，所以并不是随便一种阳极液都可以加入阴极室中进行分析，否则可能发生被阴极液还原后的还原物通过隔膜渗透至阳极室，使碘离子被氧化导致测量的结果比实际高。

2、卡尔费休水分仪不吸液不排液的原因？

提问不是很清楚，卡尔费休水分测定仪吸排液分为卡尔费休试剂，或者溶剂，或者废液；

如果只是卡尔费休试剂不吸不排，很有可能是活塞与计量管处出问题了，比如长时间不用，试剂中的结晶把活塞与玻璃管结在一起，导致活塞无法移动，这现象在国内外很多仪器中都有。请联系供应商维修，可能需要更换滴定管或者活塞。所以卡尔费休水分测定仪在长时间不用时请排出滴定管中的试剂；AKF系列卡尔费休水分测定仪具有专利的滴定设计，一般不可能出现这种情况；如果是甲醇或者溶剂不能吸，废液不能排，要看看吸排液的原理，可能是管路漏气，或者泵故障。

3、卡尔费休水分测定仪的基本原理是什么？

卡尔费休水分测定仪是一种常用的水分测定仪器，其基本原理是基于卡尔费休（Karl Fischer）反应。卡尔费休反应是一种基于碘和二氧化硫的化学反应，用于测定样品中的水分含量。在这个反应中，碘和二氧化硫与水反应生成碘化氢（HI）和硫酸（H2SO4）。碘化氢是一种强酸性物质，可以与碱（通常是吡啶）反应生成碘化吡啶（Pyridine Iodide）和水。因此，通过测定反应中消耗的碘的量，可以计算出样品中的水分含量。卡尔费休水分测定仪通常包括一个滴定瓶、一个滴定管和一个检测电极。在测定过程中，将样品加入滴定瓶中，然后加入卡尔费休试剂（通常是碘、二氧化硫和吡啶的混合物）。滴定管中装有卡尔费休试剂，通过控制滴定管的流量，使卡尔费休试剂与样品中的水分反应。检测电极用于检测滴定过程中溶液的电位变化，当卡尔费休试剂与水分反应完全时，电位会发生变化，此时停止滴定。通过测定消耗的卡尔费休试剂的体积，可以计算出样品中的水分含量。卡尔费休水分测定仪具有快速、准确、灵敏等优点，广泛应用于化工、制药、食品、石油等行业中水分的测定。

4、卡尔费休测水分为什么用两根滴定管？

卡尔费休（Karl Fischer）滴定法是一种常用的水分测定方法，主要用于测定物质中的水分含量。该方法采用两根滴定管，其主要原因有以下几点：

1. 更高的精度：使用两根滴定管可以减小滴定过程中的误差，从而提高测定结果的精度。在进行卡尔费休滴定法时，一根滴定管用于添加标准溶液，另一根滴定管用于添加样品溶液。通过比较两根滴定管中的溶液消耗量，可以准确地计算出样品中的水分含量。

2. 双通道滴定：卡尔费休滴定法采用双通道滴定的方式，即同时对标准溶液和样品溶液进行滴定。这种滴定方式可以减小滴定过程中的人为误差，进一步提高测定结果的准确性。

3. 样品与标准溶液的分离：使用两根滴定管可以分离样品溶液和标准溶液，从而避免样品中的杂质对滴定结果的影响。在卡尔费休滴定法中，标准溶液通常需要进行严格的预处理，以除去其中的杂质。而样品溶液可能含有较多的杂质，如果使用同一根滴定管，可能会导致标准溶液受到污染，从而影响测定结果的准确性。

4. 便于操作：使用两根滴定管可以使滴定过程中的操作更加简便。在卡尔费休滴定法中，通常需要不断地切换标准溶液和样品溶液。使用两根滴定管可以方便地进行溶液切换，提高滴定过程的效率。

5、水分测定仪测甲醇水分的方法和计算公式？

没有公式，可以直接测量。

举例：

卡尔费休法测定各种物质中微量水分的原理：在水存在时，即样品中的水与卡尔费休试剂中的SO2与I2产生氧化还原反应。

I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4

但这个反应是个可逆反应，当硫酸浓度达到0.05%以上时，即能发生逆反应。如果我们让反应按照一个正方向进行，需要加入适当的碱性物质以中和反应过程中生成的酸。经实验证明，在体系中加入吡啶，这样就可使反应向右进行。

3 C5H5N+H2O+I2+SO2 → 2氢碘酸吡啶+硫酸酐吡啶

生成硫酸酐吡啶不稳定，能与水发生反应，消耗一部分水而干扰测定，为了使它稳定，我们可加无水甲醇。

硫酸酐吡啶 + CH3OH（无水）→ 甲基硫酸吡啶

总反应式：

I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH→2氢碘酸吡啶+甲基硫酸吡啶

从反应式可以看出1mol水需要1mol碘，1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而产生2mol氢碘酸吡啶、1mol甲基硫酸吡啶。这是理论上的数据，但实际上，SO2、吡啶、CH3OH的用量都是过量的，反应完毕后多余的游离碘呈现红棕色，即可确定为到达终点。

I2:SO2:C5H5N = 1:3:10